domingo, 13 de marzo de 2011

El efecto de la presión atmosférica.

Necesita:
  • Una velita
  • Una botella de vidrio de cuello ancho
  • Un plato hondo con agua
Montaje: Ponga suficiente agua en el plato hondo. Coloque la velita sobre el agua. Enciéndala con cuidado y ayuda de sus mayores. Cuando la llama se vea estable, cúbrala con la botella boca abajo.
¿Qué está pasando?La candela seguirá encendida por unos segundos, porque tiene poca disponibilidad de oxígeno, atrapado en el aire dentro de la botella. Ese gas es necesario para la combustión, la cual produce otros gases.
Simultáneamente, la vela encendida calienta el gas atrapado a una temperatura cercana a los 800°C, lo que provoca que el gas se expanda. Al apagarse la vela por falta de oxígeno, la temperatura baja rápidamente y el volumen de gases y la presión de los mismos se reduce, esto provoca que la presión
atmosférica externa empuje el agua del plato y esta suba de nivel hasta que se igualen las presiones.


Video: La presión atmosférica.

Experimentos sencillos.

Burbujas resistentes
Necesita:
  • Detergente líquido
  • Agua (añejada o destilada)
  • Glicerina
  • Pajillas e hilo
Receta: Mida el agua que va a utilizar, por ejemplo unos 6 vasos. Si no tiene agua destilada, coloque el agua en un contenedor abierto durante la noche, para que pierda los gases que ha atrapado en su traslado y potabilización. Al día siguiente, utilice el agua añejada para hacer la fórmula de burbujas. Utilice 6 vasos de agua, por 1 de detergente y 1 de glicerina. Mezcle bien, deje reposar una hora.
Experimente: Utilice sus manos, pajillas y otros elementos con huecos para hacer burbujas. Moje la superficie de una mesa y construya una ciudad de burbujas.
Pruebe: Moje la pajilla totalmente con la fórmula. Observe cómo puede traspasar la burbuja sin reventarla y soplar burbujas dentro de otras.



http://www.quimicarecreativa.org/jardincristales1.html
¿Cómo funciona un extintor

Necesita:
  • Bicarbonato de sodio colocado
    en una servilleta de papel
  • Un tapón de corcho perforado o plasticina
  • Una pajilla para beber
  • Una botella para agua pequeña (seca)
  • Vinagre
  • Un poco de hilo de coser
Montaje:
Ponga 4 cucharaditas de bicarbonato en la servilleta, cierre y amarre con un hilo en forma de bolsita (tiene que quedar bien sujeto). Introduzca 5 cucharadas de vinagre en la botella. Suspenda la bolsita de bicarbonato dentro de la botella de forma que cuelgue (con una parte del hilo fuera) y no toque el vinagre. Tome el corcho o plasticina y coloque la pajilla en la boca de la botella.
Funcionamiento:
Agite la botella, tapando con el dedo la pajilla y sujetando la botella al mismo tiempo, para mezclar el bicarbonato con el vinagre (sin destapar la pajilla). Quite el dedo y proyecte el gas que sale de la botella sobre una vela encendida.

¿Qué sucede?
La reacción química entre el bicarbonato (una base) y el vinagre (ácido débil) forma dióxido de carbono que llena el recipiente y sale por la pajilla. Como es más pesado que el aire, al enfrentar la vela encendida expulsa el oxígeno. Sin oxígeno la llama se apaga.

Contribución de:
MBA. Randall Figueroa
Universidad de Costa Rica


http://www.quimicarecreativa.org/jardincristales1.html




sábado, 12 de marzo de 2011

Los Indicadores, ácidos y bases.

De la misma forma que podemos medir el rango de acidez o basicidad de una sustancia química mediante los valores de ph o pOH, podemos hacerlo también mediante sustancias que cambian su color. Estas sustancias son llamadas indicadores y pueden usarse en forma de solución o impregnadas en papeles especiales. Los indicadores son generalmente ácidos orgánicos débiles con estructura compleja. Acontinuación presentamos los indicadores más utilizados en los laboratorios para identificar los ácidos y las bases.
1. Indicador Universal: consta de una solución compuesta por varios indicadores (Fenolftaleína, el amarillo de metilo, rojo de metilo y el azul de timol),de tal forma que se observa un cambio de color, cada vez que el pH aumenta en una o media unidad. Puede usarse en forma de solución o como papel impregnado, el color que toma la mezcla indicadora se compara con una escala de color patrón para determinar a qué pH corresponde la solución que se esté probando.
2. Fenolftaleína: se utiliza como indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rosa. En análisis químico se usa como indicador de valoraciones ácido-base, siendo su punto de viraje alrededor del valor de pH, realizando la transición cromática de incoloro a rosado.
3. Naranja de Metilo:es un colorante, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4.
4.Rojo de Metilo:es un indicador de pH, actúa entre pH 4,2 y 6,3 variando desde rojo (pH 4,2) a amarillo (pH 6,3). Por lo tanto, permite determinar la formación de ácidos que se producen durante la fermentación de un carbohidrato.

En la siguiente figura se muestran algunos pH de las sustancias que utilizamos diariamente.

Los Ácidos  y  Las  Bases.
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Propiedades de los ácidos:
  1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja
  2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
  3. Son corrosivos.
  4. Producen quemaduras de la piel.
  5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
  6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
  7. Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.
  8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH + K+ (en disolución acuosa)
Propiedades de las bases:
  1. Tienen sabor amargo.
  2. Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleina de incolora a rosada fucsia.
  3. Son jabonosas al tacto.
  4. Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas.
  5. Son corrosivos.
  6. Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.
  7. Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.
Video: Los indicadores, ácidos y bases.

En este video se muestra el pH de algunas sustancias de uso común.